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氯气是一种重要的化工原料,实验室制取氯气的化学方程式为:

4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。

 
请回答:

(1)装置A中仪器甲的名称为                    

(2)装置B中浓硫酸的作用是                               

(3)装置C中的现象                                                        

(4)装置D为氯气的收集装置,a处应连接           (b或c)。

(5)装置E的作用是                                       ,NaOH溶液中发生的化学反应方程式为                                     

(1)分液漏斗  (1分)

(2)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) (2分)

(3)干燥的红色布条没有明显变化,湿润的红色布条褪色。 (2分)

(4)c (2分)

(5)吸收过量的氯气(2分)     2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O  (3分)

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
,还原剂是
HCl
HCl

②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L,则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
,反应中转移电子数为
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024

(2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.
下列说法正确的是
b
b


a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
(3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是
d
d

a.NaOH      b.NaCl       c. KOH      d. Na2CO3
(4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去.加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是
SO2
SO2
.将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色.为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
(填化学式).经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.

(1)若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置,除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯

(2)①装置B中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,作用是
除去氯气中的氯化氢杂质
除去氯气中的氯化氢杂质

②若E中品红溶液褪色,则C装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
.证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后取下装置C的橡胶塞,取少量C中溶液于试管中,滴加KSCN溶液
实验后取下装置C的橡胶塞,取少量C中溶液于试管中,滴加KSCN溶液
(填操作方法).
③已知碳酸的酸性强于次氯酸,则装置D中反应的化学方程式为
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO

(3)某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解;在碱性条件下ClO-也有强氧化性.).
①提出合理假设:
假设1:只存在SO32-
假设2:只存在ClO-
假设3:既存在SO32-,也存在ClO-
假设4:既不存在SO32-,也不存在ClO-
指导老师经分析认为,其中一个假设并不合理,它是
假设3
假设3
;判断的原因是
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存

②设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂.
a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉一KI溶液    e.酚酞试液             f.品红溶液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中.
步骤二:向A试管中滴加1~2滴
b
b
 (填序号).若溶液
褪色
褪色
(填现象),则假设1成立.
步骤三:向B试管中滴加1~2滴
d
d
(填序号);若溶液
变蓝色
变蓝色
(填现象),则假设2成立.
③若假设2成立;写出步骤三中的离子方程式:
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题:
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:
 
;氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水消毒.请写出氯气与水反应的离子方程式
 

Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液.
(1)其反应原理为:(用离子方程式表示)
 

(2)某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol.L-1 NaOH 溶液以备使用.
①该同学应称取NaOH固体
 
g
②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有
 
 

③该配制实验两次用到玻璃棒,其作用分别是
 
 

④配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒
 

b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
 

⑤取上述配制的NaOH溶液
 
L才能与0.224L氯气(标准状况下)恰好完全反应.
(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,用化学反应方程式可表示为
 
,漂白粉的有效成分是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气.工业上通常采用电解法制氯气,其反应原理为:(用化学方程式表示)
 

某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气,并探究氯气的性质.
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(1)指出图1装置中的错误之处
 
 

(2)丙装置的作用
 
.丙装置中发生反应的离子方程式
 

(3)为了制得干燥纯净的Cl2,请你结合图2将以上装置重新排序:
 

(4)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
 

A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
(5)为证明氯气的强氧化性,有同学将图1中的“乙”换成“己”,你认为他这样做对吗?
 
.为什么?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气.
(1)工业上通常采用电解法制氯气,其反应原理为:(用化学方程式表示)
 

某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气,并探究氯气的性质.
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(2)指出图一装置中的错误之处
 
 (指出一处即可),
(3)为了制得干燥纯净的Cl2,请你结合图二将以上装置重新排序:
 

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