Question

某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，则该反应的热化学方程式为：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=

-410kJ?mol^-1

．
（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”），原因是_降低温度，平衡朝放热方向移动，即朝正方向移动

降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大

．
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则

A

（用字母代号填空）．
A．E₁减小，E₂减小，反应热不变
B．E₁减小，E₂减小，反应热减小
C．E₁减小，E₂增大，反应热减小
D．E₁增大，E₂增大，反应热增大．

Answer 1

分析：（1）依据图象分析焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，结合然后方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）反应是放热反应降温平衡正向进行；
（3）催化剂同等程度改变正逆反应速率，降低反应所需的活化能，不影响平衡移动．

解答：解：（1）焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=215KJ/mol-625KJ/mol=-410KJ/mol，反应的热化学方程式为：A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol^-1，故答案为：-410kJ?mol^-1；
（2）当反应达到平衡时，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大；
故答案为：增大；降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大；
（3）在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，催化剂同等程度改变正反应速率和逆反应速率，降低反应所需的活化能，则E₁减小，E₂减小，故答案为：A．

点评：本题考查化学反应能量变化计算方法，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，平衡常数随温度变化是注意问题，题目难度中等．