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    3．已经反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．铝与稀盐酸的反应符合该图示B．该反应为吸热反应
    C．A的能量一定低于C的能量D．该反应只有在加热条件下才能进行

    分析 由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，有的吸热反应常温下也能发生，据此分析．

    解答 解：A、依据图象分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，而铝与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
    B、依据图象分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，故B正确；
    C、反应物的总能量小于生成物的总能量，但是A物质能量不一定低于C物质能量，故C错误；
    D、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，所以该反应常温下也能发生，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学与生活密切相关．
    （1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”．下列食物中，富含糖类的是C （填字母序号，下同），能提供大量油脂的是A
    A．橄榄油              B．蔬菜               C．米饭
    （2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD
    A．节约使用纸张   B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯
    （3）上海世博会使用的很多LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将太阳能转化为电能．
    （4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
    （1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键
    （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键
    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）
    （4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
    ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在
    ③氧化产物是HO2 ④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
    （5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm
    ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
    B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D．80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质归类正确的是（　　）
    A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝
    B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱
    C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁
    D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
    元素原子结构特征或有关物质的性质
    A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
    B其单质是空气中含量最多的物质
    C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
    D位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
    E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
    F原子序数16，其单质在通常状况下为固体
    G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
    （1）元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是氖．
    （2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
    （3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为共价键，分子的空间结构为正四面体．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为．
    （4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为NH3•H2ONH4++OH-（用方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
    （2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体；
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子为；
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=4.32g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
       （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
    Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用图2装置通过实验测定其组成．
    （5）各装置连接顺序为e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．在标准状况下，等质量的氮气和一氧化碳的体积不相等
    C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数必相等
    D．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

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