[题目]碘酸钾(KIO3)在生活中应用广泛.可将含碘物质经过系列变化得到KIO3.现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液.整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示.已知 ①a→b段:BrO3-+6I-+6H+＝3I2+Br-+3H2O②c→d段:2BrO3-+I2＝2IO3-+Br2回答下列问题:(1)b点时.KI完全反应.则消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】碘酸钾（KIO3）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到KIO3。

（方法一）现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知 ①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O

②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2

回答下列问题：

（1）b点时，KI完全反应，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，还原产物是_____________；a→b共转移________mol e－。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式：_____________；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。

（方法二）电解法制备KIO3，现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液，发生反应：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，得到KIO3。回答下列问题：

（3）X的化学式是____________。

（4）若有0.3mol I2单质参加反应，则反应过程中电子转移的个数为____________。

【答案】1︰6 KBr 6 BrO3－＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O 1.2 H2O 3.01×1023

【解析】

（1）氧化剂在反应中所含元素化合价降低，还原剂在反应中所含元素化合价升高，根据反应：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O，来判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；氧化剂对应的是还原产物；根据碘元素化合价由-1价升到0价，推出共转移的电子数；

（2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化,溶液中存在Br－和BrO3－，二者发生氧化还原反应；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)根据a→b：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O和b→c：BrO3－＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O的两个反应方程式即可解答出。

（3）根据化合价升降法和元素守恒，配平此氧化还原反应方程式；

（4）根据3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O计算反应过程中电子转移的个数。

，

（1）b点时，KI反应完全， n(KI): n(KBrO3)=6: 1，反应中KI被氧化作还原剂，KBrO3被还原作氧化剂，反应的方程式为BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰6；氧化剂对应的是还原产物，还原产物为：KBr ；碘元素化合价由-1价升到0价，6molI－参与反应生成3molI2，转移的电子数为6 mol；故答案为：1︰6；KBr；6 ；

（2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化,溶液中存在Br－和BrO3－，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：BrO3－＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O；a→b：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O，6molKI反应，消耗1molBrO3－，生成1molBr－；b→c：BrO3－＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O，a→b过程生成的1molBr－参与反应，消耗0.2mol BrO3－，故从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)＝1mol+0.2mol=1.2 mol；

故答案为：BrO3－＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O；1.2；

（3）aI2＋bKOH=cKI＋dKIO3＋eX，根据化合价升降法和元素守恒配平得出3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，所以X的化学式是：H2O；故答案为：H2O；

（4）3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中部分碘元素化合价从0价升到+5价，部分碘元素化合价从0价降到-1价，3molI2单质参加反应，转移的电子数为5mol，则0.3mol I2单质参加反应，电子转移的个数为3.01×1023；故答案为：3.01×1023。

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（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。

a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
物质的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	15 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_____，该条件下的平衡常数K=__________。

②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

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【题目】(1)如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

①假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_________________；

②若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为____(填字母编号)；

A．CH3Cl　HCl B．CCl4　HCl C．CH3Cl　CH2Cl2 D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl

③经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是________ (填字母编号)；

A．升高B．降低 C．不变D．无法确定

④若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到__________________________________________；

⑤右端玻璃管的作用是_______________________。

(2)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替出现的现象，请写出相应的化学方程式___________________、______________________ ；

②甲和乙两个装置的作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是 _____________；

③反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是______________________；集气瓶收集到的气体的主要成分是___________。

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B	其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊	当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C	将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少	当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快