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某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液,其实验操作可分为如下几步:

①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞。

③倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。

⑥静置,分层。

⑦旋开活塞,用烧杯接收溶液。

⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

回答下列问题:

(1)在上述实验过程中,不必要的玻璃仪器是____________。

A.烧杯 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.量筒

(2)步骤⑦的操作中最应注意的是:_______________________________,及时关闭旋塞。

(3)下列操作或说法正确的是______________。

A.分液漏斗使用前须检漏,方法是向漏斗中加水,观察水是否从漏斗口流出,若不流出,则不漏水

B.萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层,上层接近无色,下层紫红色

C.可以由苯代替四氯化碳,但不可以用乙醇

D.可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳

练习册系列答案
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下列叙述正确的是

A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体

D.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸干得NaHCO3晶体

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②取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色

下列说法正确的是

A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C.固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaCl

D.要检验固体中有没有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl2

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下列说法不正确的是

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C. 氧元素位于第2周期VIA族

D. 同周期主族元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小

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下列属于盐的是

A.CO2 B.Ca(ClO)2 C.Na2O D.H2CO3

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B.a和b曲线上的任何一点都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.P点溶液中:c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)

D.曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

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下列说法正确的是

A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

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(1)

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(2)

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(4)

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