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    天然碱的化学式表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

    A．HCO3－+ CO32- + 3H+ 2H2O + 2CO2↑

    B．2HCO3－+ CO32- + 4H+ 3H2O +3CO2↑

    C．CO32- + H+ HCO3－

    D．HCO3－+ 3CO32- + 7H+ 4H2O + 4CO2↑

    AB

    【解析】

    试题分析：天然碱的化学式表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，盐酸不足时，氢离子先与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水。天然碱中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量之比是2:1。A、当氢离子的物质的量是碳酸根离子的物质的量的3倍时，则碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，则碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量之比是2:1，错误；B、当氢离子的物质的量是4mol时，则其中的2mol氢离子与2mol的碳酸根离子反应，剩余2mol氢离子与2mol碳酸氢根离子反应，所以离子方程式中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量之比是1:1，错误；C、氢离子不足时只与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，正确；D、3mol的碳酸根离子与6mol氢离子完全反应生成水和二氧化碳，此时溶液中有1.5mol碳酸氢根离子，则剩余1mol的氢离子与1mol碳酸氢根离子反应，正确，答案选AB。

    考点：考查与量有关的离子方程式的判断

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    下列物质分类正确的是

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    A．a为正极

    B．d上发生还原反应

    C．e为锌板

    D．f的质量增加0.056 g

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    28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。

    上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。

    29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是

    30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。

    31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应 （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动

    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动

    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

    C．（N2）/ （O2）=2:3

    D．容器中气体的密度不随时间而变化

    33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为 。

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    下列实验误差分析错误的是

    A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大

    D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大

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    C．c (Na＋) ＞c (H＋)＞c (Ac－)＞c (OH－)

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