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    11．用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度为0.1mol•L-1的NaOH溶液时，若取NaOH25.00mL，这时至少应称取邻苯二甲酸氢钾多少克？

    分析 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度为0.1mol•L-1的NaOH溶液时，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O，根据反应方程式，结合n=cV和m=nM进行计算求解．

    解答 解：邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度为0.1mol•L-1的NaOH溶液时，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O，n（KHC8H4O4）=n（NaOH）=0.1×25×10-3mol=2.5×10-3mol，所以邻苯二甲酸氢钾：2.5×10-3mol×204.2g/mol=0.51g，答：苯二甲酸氢钾的质量为：0.51g．

    点评 本题考查了有关化学方程式的计算以及物质的量的相关计算，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．pH小于7的雨水称为酸雨
    B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C．O3可用于游泳池的杀菌消毒
    D．黄铜是纯铜，青铜是合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中P点：v（正）＞v（逆）
    B．正反应为放热反应
    C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L-1•s-1
    D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A是一种化工原料，有如下转化关系，已知D、E互为同系物．


    已知：
    ①+$\stackrel{△}{→}$
    ②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

    回答下列问题：
    （1）B→C的反应一类型是加成反应或还原反应．
    （2）B的结构简式是，D的核磁共振氢谱共有3组峰．
    （3）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
    （4）F生成PHB的化学方程式是．
    （5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
    （6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成  （一种类似有机玻璃的塑料）．第一步反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka，Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（　　）
    A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
    B．相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
    C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D．当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的位置的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列化学用语中，用来表示石油裂解产物丙烯的是（　　）
    A．B．C3H6
    C．D．CH2═CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
    A．BaSO4　　　　　B．CH3CH2OHC．Na2SO4  D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
    Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；
    Ⅱ．4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH3）沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

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