阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.表示为NA.下列叙述中正确的是A．31g白磷分子(P4)中含有P-P键个数为1.5NAB．常温常压下.22.4L O2和O3的混合气体所含分子数为NAC．1L 1.0 mol/L氨水中.NH3·H2O的分子数为NAD．20g 重水(D2O)中含有的中子数为8 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，表示为N_A，下列叙述中正确的是

A．31g白磷分子（P₄）中含有P—P键个数为1.5N_A

B．常温常压下，22.4L O₂和O₃的混合气体所含分子数为N_A

C．1L 1.0 mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为N_A

D．20g 重水（D₂O）中含有的中子数为8 N_A

白磷是正四面体结构，含有6个共价键，31g白磷是0.25mol，所以含有1.5mol共价键，A正确。B中不是标准状况下，错误。C中氨水存在电离平衡，应该是小于。D中重水中含有10N_A中子，所以正确的答案选A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为         mol
（2）该气体含有的分子数约为                个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为                  L
（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为      mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有         （选填序号），还缺少的仪器有
            　　        （写仪器名称）；
(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为            mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为  　 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用        （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓盐酸

D．重新配制

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（本题共10分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na₂SO₄+ 4C

Na₂S+4CO↑ ② Na₂SO₄+4CO

Na₂S+4CO₂
（1）现要制取Na₂S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）            g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na₂S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na₂S的物质的量为y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=           ；
（4）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H₂S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）