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    对于可逆反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）来说，下列图象正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．
    对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应），升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用时间应较少，曲线斜率较大，则只有B符合．
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学反应限度的标志是（　　）
    A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等
    B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2
    C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
    D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　）
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＞n
    B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
    C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
    D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（L?min）
    B．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    C．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
    D．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为______；
    ②平衡时SO2的转化率______；
    ③平衡时SO3的体积分数为______；
    ④10s时O2的浓度为______．
    （2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
    ①化学计量数的关系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
    ②该反应的正反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）
    A．p3＞p4，y轴表示A的转化率
    B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
    C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数
    D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+n＜q+p
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
    C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，则m+n＞p+q
    D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是温度和压强对3X（？）+Y（g）?2Z（g）反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
    B．上述反应的△H＞0
    C．平衡体系中加入Z，Y的转化率降低
    D．增大压强，平衡向右移动，X为气态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃70080083010001200
    K1.71.21.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；
    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）；
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
    A、容器中压强不变B、c（CO2）=c（CO）
    C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合气体中c（CO2）不变
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．试判断此时的温度为______℃

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