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    下列说法中正确的是(　　)

    A．升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

    B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

    C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

    D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率


    解析：升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。

    答案：AB


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

    (1)下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是________。

    Ⅰ

    A．遇FeCl3溶液可能显紫色

    B．可发生酯化反应和银镜反应

    C．能与溴发生取代反应

    D．1 mol 化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应

    (2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

    ＋2ROH＋2CO＋O22                       ＋2H2O 

    Ⅱ　

    化合物Ⅱ的分子式为________，1 mol化合物Ⅱ能与________mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

    (3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2。Ⅲ的结构简式为________(写一种)；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为________。

     


    (4)聚合物                      可用于制备涂料，其单体结构简式为

    ________________，利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

    (1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

    2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。

    (2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

    ①样品中CaO的质量为________。

    ②样品中CaO2·xH2O的x值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

    A．v(W)＝3v(Z)          B．2v(X)＝3v(Z)

    C．2v(X)＝v(Y)          D．3v(W)＝2v(X)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入(　　)

    A．KCl固体      B．Zn粉

    C．SO3固体      D．CuSO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：

    xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

    已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

    回答下列问题：

    (1)反应2 min内，vA＝________________，vB＝________________；

    (2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；

    (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________________；

    (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

    (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    ①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________；

    ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有机物结构或性质的描述错误的是(　　)

    A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

    B．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

    C．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

    D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

    (1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________(填接口字母)；

    (2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________；

    (3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为________；

    (4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.80 mol·L－1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________________________________________

    (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。

    (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________________ g。

    在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1。

    (3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用________ mL的量筒最好。

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