练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．由W和Y元素组成的化合物不止一种
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

    分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法，故X为碳；X、Y、Z原子的内层电子数相同，均处于第二周期，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同，X、Y、Z的内层电子数为2，故W为氢；Z不能形成双原子分子，则Z为Ne；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y为N或O元素，据此答题．

    解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法，故X为碳；X、Y、Z原子的内层电子数相同，均处于第二周期，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同，X、Y、Z的内层电子数为2，故W为氢；Z不能形成双原子分子，则Z为Ne；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y为N或O元素．
    A．X为C，Y为N或O，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19，故B错误；
    C．W与Y可形成烃类物质，种类繁多，故C正确；
    D．C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了元素周期律、原子结构、元素化合物知识，中等难度，解题的关键是元素推断，注意常见元素化合物知识的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O
    C．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O
    D．钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准情况），生成水21.6g，试回答：
    （1）烃A的分子式为C5H12．
    （2）写出烃A可能的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质只表现氧化性的是（　　）
    A．H2SO4B．HClC．KMnO4D．HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年“六•五”世界环境日中国确定的主题为“践行绿色生活”，旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，有关绿色生活下列说法不正确的是（　　）
    A．自备购物袋，不用塑料方便袋，可以有效控制“白色污染”
    B．大力发展、推广可利用太阳能．风能的城市照明系统，能够减少温室气体的排放
    C．将液电池深埋，可以避免其中的重金属污染
    D．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2014年10月，北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气，多所学校被迫停课，造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气．当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理，其主要污染物（CO、NOx，碳氢化合物）可自发的相互反应变成无害气体，减少环境污染，其反应原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列问题：
    （1）现已知下列反应：
    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
    则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）属于放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某研究性学习小组在技术人员的指导下，收集一定量的汽车尾气，并将其转入催化反应器，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
    时间/s0234
    C（NO0（×10-4mol•L-1）20.03.002.002.00
    C（CO）（×10-3mol•L-1）  2.70 
    前2s内的平均反应速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
    （3）该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应，测得正反应的速率如下图所示，t1=△t2，则：
    ①NO的转化率在a～b段和b～c段的转化率关系为：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②a、b、c、d四个点，哪个点表示化学反应达到平衡状态d；
    ③解释c点前后速率变化的原因这是一个放热反应，一开始反应放出热量使体系的温度升高，此时温度是影响反应速率的主要因素，随温度的升高，反应速率加快，所以一开始时反应速率在增大；c点后随反应的进行反应物的浓度减少，反应物浓度的变化是影响化学反应速率的主要因素，所以c点后反应速率减少．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某有机化合物的结构简式为，试回答下列各题：
    （1）该有机物有多种同分异构体，下列结构的有机物不是它的同分异构体的是A
    A．B．C．D．
    （2）D物质在一定条件下发生加聚反应的方程式n
    （3）该有机物和新制Cu（OH）2加热煮沸得到的有机物的结构简式如（2）选项A的结构简式所示，这个有机物可形成多种脂类物质，试写出满足下列要求的有机物的结构简式：
    ①分子内酯化所得有机物的结构简式
    ②两分子酯化形成的有机物的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和．
    （1）B位于第2周期VA族，C常见单质的电子式．
    （2）B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜N3-＜S2-（用离子符号表示）．
    （3）C的一种氢化物分子中含有18电子，其结构式为H-O-O-H．
    （4）已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于共价（填“离子”或“共价”）化合物.7.6g的H中含有的共用电子对数目为0.4NA．
    （5）E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是F．
    （2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
    （3）画出D的核外电子排布图．
    （4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为sp3；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为6，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是晶格能．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案