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    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为________；
    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
    (3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
    (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

    (1)5
    (2)2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1；
    (3)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－622.2 kJ·mol－1
    (4)N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
    Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
    (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是       反应(填“自发”或“非自发”)。
    (2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝           。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K       1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)上述反应中，可以循环使用的物质有       。
    Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是       极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

    （1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
    请回答问题：
    ①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是                                    。
    ②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝    。
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3) / mol
    		0
    		0．16
    		0．19
    		0．20
    		0．20
     
    ①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝            。
    ②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）
    （3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

    ①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在      ；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：                                                 。
    ②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。
    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________________________

    ②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。

    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1
    (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________
    (3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________

    a、b两条曲线产生区别的原因很可能是
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
    请回答下列问题：
    (1)煤的气化的主要化学反应方程式为：______________________________________。
    (2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________________________________。
    (3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
    a．高温高压
    b．加入催化剂
    c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度
    e．分离出二甲醚
    (4)已知反应②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/(mol·L－1)
    		0.44
    		0.6
    		0.6
     
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是________________。
    (2)产生上述现象的原因是________________。
    (3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。
    (4)写出有关现象的化学方程式______________。
    (5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示，

    (1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
    (2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图所示。写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式                    。

    Ⅱ.(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是   (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是    。

    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH="+49.0" kJ·mol-1;
    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH="-192.9" kJ·mol-1。
    又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH="-44" kJ·mol-1。
    则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为                    。
    写出甲醇质子交换膜燃料电池在酸性条件下的负极反应式:                     。

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