某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理.探究Mg与NO2的反应及固体产物.该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧.并对固体产物提出三种假设:I．同体产物为MgO.II．假设为 .III．假设为: .请回答下列问题:资料信息:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O(1)如图连接好仪器.装药品前如何检验装置的气密性 .(2)装置B中盛装的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
I．同体产物为MgO。
II．假设为______________。
III．假设为：______________。
请回答下列问题：
资料信息：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。

（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。
①浓硫酸 ②无水CaCl₂③碱石灰 ④五氧化二磷
（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。
（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。
（5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________
（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________

Ⅱ．固体产物为Mg₃N₂
III．固体产物为MgO和Mg₃N₂
（1）关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好。
（2）②④
（3）排净装置中空气，防止空气干挠实验。
（4）N₂
（5）假设III 4Mg+2NO₂

4MgO+N₂ 3Mg+N₂

Mg₃N₂
（6）活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收。

试题解析：Mg与NO₂反应，根据原子守恒，则产物可能是MgO、Mg₃N₂或MgO和Mg₃N₂
（1）检验装置气密性通常用加热法，即将各个活塞关闭，将导管末端伸入水中，微热气体发生装置，看是否产生气泡，停止加热后，看导管中是否有一段水柱。
（2）NO₂可与浓硫酸、NaOH反应，因此不能用浓硫酸、碱石灰干燥。
（3）为防止Mg与空气中的N₂、O₂反应对实验产生干扰，需排尽装置中空气。
（4）收集的气体对氢气的相对密度是14，则气体的相对分子质量是2×14=28，气体为N₂。
（5）若产物只有MgO，则固体质量是反应前的

≈1.7倍，若产物只有Mg₃N₂，则固体的质量是反应前的

≈1.4倍，实验得到的固体质量是反应前的1.5倍，则得到的是MgO和Mg₃N₂的混合物，故假设III成立。
仿照Mg与CO₂的反应，可知Mg与NO₂反应生成MgO和N₂，产生N₂继续和Mg反应得到Mg₃N₂。
（6）比较明显的缺陷是，排尽装置空气时，产生的NO₂在活塞k处直接排入空气中，会污染环境，因此需将活塞k处的导管通入NaOH溶液中。

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将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。
（2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________，当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。

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100mL 1mol·L^—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol·L^—1的NaOH溶液，最终产生3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
①45mL ②75mL ③100mL ④175mL

A．只有②

B．①③

C．②④

D．②③

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在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) +c(AlO₂^-) + c(CO₃^2-)

D．如果将CO₂换为NH₃，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂           （填编号）。
①浓HCl     ②浓H₂SO₄     ③Na₂SO₃固体     ④CaSO₃固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，装置C中NaOH溶液的作用是                                   。
（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为
               ；乙同学的推测是：2Mg+3SO₂

2MgSO₃+S；丙同学的推测是：3Mg+SO₂

2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H₂S气体通入CuSO₄溶液中出现黑色沉淀。
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选。

序号	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量反应后所得固体于试管中
②	向试管中的固体慢慢滴加，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有的试管中。	若试管中的，则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解，且，则乙同学推测正确。

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是。
（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用 (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL。（保留三位有效数字）

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用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)₃，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO₂；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）

A．①⑤④③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①⑤③

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（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
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（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO

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常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d．Ba的沸点比Al的低

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A．	B．
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下列变化不能通过一步反应直接完成的是

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