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    某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成．为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液．将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．由此可判断固体混合物中肯定含______（写化学式，下同），肯定没有______，可能含有______．对可能有的物质，可采用______来检验，如果含有该物质，其现象是______．步骤③中有关的化学方程式为：______．
    根据①溶于水得无色溶液，由于硫酸铜为蓝色溶液，则一定不存在CuSO4；
    根据②滴加足量稀盐酸，有气泡产生，产生气体只能为二氧化碳，说明一定存在Na2CO3；继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为氯化银，由于加入了稀盐酸，无法判断原溶液是否含有氯离子，即无法确定是否含有KCl；
    根据③滴加氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中存在NH4Cl，
    所以原固体物质中肯定含有的为：Na2CO3、NH4Cl；肯定没有CuSO4；可能含有KCl；
    若要检验氯化钾，可以通过焰色反应进行检验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明存在氯化钾，否则一定不存在氯化钾；
    反应③为氢氧化钠与氯化铵的反应，在加热条件下，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH
    △
    .
    NaCl+NH3↑+H2O，
    故答案为：Na2CO3、NH4Cl；CuSO4；KCl；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；NH4Cl+NaOH
    △
    .
    NaCl+NH3↑+H2O．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分．首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种．然后进行了如下实验：
    Ⅰ．将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中．
    Ⅱ．向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液．
    Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀．
    请回答：
    （1）Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______．
    （2）甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理．乙同学判断的依据是______．于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是______．
    （3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．

    （1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．
    A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4
    （4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
    （6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
    A、滴定管内液面的变化　　　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
    实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
    ①需要用　  来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA  　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式　                             　．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5．0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
    ②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入
    　      　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：　               。当　                ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号
    		滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    1
    		0．00
    		20．10
    2
    		1．00
    		20．90
    3
    		0．00
    		21．10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为　  　mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　  　。
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　   　。
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．[实验化学]
    苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：
     (查尔酮)
    （1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是    （填放热或吸热）反应。如温度过高时，则可以采取           措施。

    （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是 。
    （3）结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除 
    减压系统外还有      、       (填仪器名称)。
    （4）获得的深色粗产品加入活性炭，以95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）【化学—化学与技术】
    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为　_________　，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是　_________　．
    （3）固体A主要为　_________　（填化学式），固体B主要为　_________　（填化学式）．
    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
    (NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）。
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有               、               。
    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为                               。
    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数               （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）。

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