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12.下列说法正确的是(  )
A.1molOH-的质量是17g/mol
B.CO2的摩尔质量是44
C.标况下气体的摩尔体积是22.4L
D.12gC-12中含的C原子数是阿伏伽德罗常数

分析 A.质量的单位为g,g/mol为摩尔质量的单位;
B.摩尔质量的单位为g/mol;
C.气体摩尔体积的单位为L/mol;
D.阿伏伽德罗常数是指0.012千克C-12中所含的原子数.

解答 解:A.1mol氢氧根离子的质量为:17g/mol×1mol=17g,故A错误;
B.CO2的摩尔质量为44g/mol,44为二氧化碳的相对分子质量,故B错误;
C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,故C错误;
D.0.012千克C-12中所含的原子数为阿伏伽德罗常数,故D正确;
故选D.

点评 本题考查较为综合,涉及物质的量、摩尔质量与质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的等概念,题目难度不大,明确相对分子质量与摩尔质量、质量与摩尔质量之间的关系为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(  )
A.用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线
C.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
D.质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知在1.01×105 Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484 kJ•mol-1B.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+242 kJ•mol-1
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-484kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
①G→Q十NaCl
②Q+H2O$\stackrel{电解}{→}$X+H2
③Y十NaOH→G十Q十H2O
④Z十NaOH→Q十X十H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(  )
A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列能正确表示热化学方程式中△H的含义的是(  )
A.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H(中和热)
B.$\frac{1}{2}$H2SO4(浓)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H(中和热)
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H (燃烧热)
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H(燃烧热)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.胶体区别于其他分散系最本质的特征是(  )
A.外观澄清B.丁达尔效应
C.胶体在一定条件下能稳定存在D.分散质粒子直径在1nm~100nm之间

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.据《华盛顿邮报》报道,美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告,指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁.关于双酚A的下列说法正确的是(  )
A.该化合物属于芳香烃
B.该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
C.双酚A不能使溴水褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1 mol双酚A最多可与2 mol H2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为:有关柠檬烯的分析正确的是(  )
A.分子式为C10H14
B.一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应
C.柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁([CH3CH(OH) COO]2Fe•3H2O) 和医用二水合氯化钙晶体(CaCl2•2H2O的质量分数为97.3%~99.3%),制备流程如下:

(1)实验室常用两种方案制备FeCl2,写出原子利用率为100%的反应的化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2;在FeCl2溶液中需要加铁粉
(2)制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液,写出该反应的化学方程式[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2+3H2O$\frac{\underline{\;60-70℃\;}}{\;}$[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O↓+CaCl2
(3)操作1、操作2、操作3依次为过滤、蒸馏、蒸发浓缩、冷却结晶.
(4)向“滤液a冶中先加H2O2溶液,作用是将亚铁离子氧化为铁离子.然后再调节溶液的 pH 约为5,目的是使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去.
(5)向“滤液b”加盐酸的目的是调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙.
(6)为测定样品中CaCl2•2H2O的含量,称取0.7600g样品并配成250mL 溶液,各取该溶液 25.00mL,分别置于三个锥形瓶中,用0.05000mol•L-1AgNO3溶液进行三次滴定,消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL.计算样品中CaCl2•2H2O的质量分数为98.60%.

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