【题目】(1) 25℃时,pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合, 并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_________(体积变化忽略不计)
(2)25℃时,pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)
①如果加入蒸馏水,应加_________mL;
②如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL。
【答案】 10:1 900 81.8
【解析】(1)设氢氧化钡溶液的体积为xL,盐酸的体积为y,pH=8的Ba(OH)2溶液,溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L,pH=5的稀盐酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L,欲使混合溶液pH=7,必须满足n(H+)=n(OH-),即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL,解得x:y=10:1,故答案为:10:1;
(2)①pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L×0.001mol/L,V2==0.9L=900mL,故答案为:900;
②盐酸的浓度是0.01mol/L,设加入盐酸的体积是V,c(OH-)==
=0.001mol/L,解得:V=81.8mL,故答案为:81.8。
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【题目】下列事实不能说明非金属性Cl>I的是
A. Cl2+2I-= 2Cl-+I2 B. 稳定性:HCl>HI
C. 酸性:HClO4>HIO4 D. 酸性:HClO3>HIO3
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体高
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【题目】原子结构模型的演变图如图:
其中,(1)为道尔顿实心球式原子模型;(2)为卢瑟福行星运转式原子模型;(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型;(4)为近代量子力学原子模型;(5)为玻尔轨道式原子模型.下列符合历史演变顺序的一组排列是( )
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)
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【题目】将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)<Kw
B. 浓度为0.1mol/L的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C. 25℃时,AgCl固体在等物质的氯浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小
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【题目】当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.48 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.24kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)+3/2H2(g) ΔH=+46.24 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.48 kJ/mol
A. ① ③ B. ② ④ C. ② ③ D. ① ④
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【题目】硫在空气中燃烧可以生成SO2,SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为:S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol,SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。
(1)Ⅰ→Ⅱ的反应是________(填“吸热”,“放热”)反应。
(2)c为____________KJ。
(3)图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是______。
A.△H随着b的增大而增大
B.△H随着b的增大而减小
C.△H随着b的减小而增大
D.△H不随b的变化而变化
(4)上图中的d+e-b=________________KJ。
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