分析 (1)(CxHy)催化还原尾气中的NO气体生成氮气、二氧化碳和水,结合原子守恒配平书写化学方程式;
(2)②×2+③×2-①得到2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),据此计算反应的焓变;
(3)①从C为硫酸可知,b为阴离子交换膜.故a为阳离子交换膜.在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根,故A为氢氧化钠,E为氢气;
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根,写出即可;
(4)①结合化学三行计算列式,依据图中A点时,气体物质的量0.085,依据开始和A点气体物质的量之比列式计算,转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;
②先拐先平温度高,达到平衡所需时间短,温度越高反应速率越大;
③图中B点,依据化学三行列式计算用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数.
解答 解:(1)(CxHy)催化还原尾气中的NO气体生成氮气、二氧化碳和水,结合原子守恒配平书写化学方程式为:4CxHy+(8x+2y)NO=4XCO2+(4x+y)N2+2yH2O,
故答案为:4CxHy+(8x+2y)NO=4XCO2+(4x+y)N2+2yH2O;
(2)②×2+③×2-①得到2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),反应的焓变=2(+110.5kJ•mol-1)+2(-393.5kJ•mol-1)-(180.5kJ•mol-1)=-746.5kJ•mol-1,
故答案为:-746.5kJ•mol-1;
(3)①从C为硫酸可知,硫酸根来源于亚硫酸根放电.故b为阴离子交换膜,a为阳离子交换膜,在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子,故A为氢氧化钠,E为氢气,
故答案为:阳;NaOH溶液;氢气;
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根,反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-,
故答案为:SO32--2e-+H2O=2H++SO42-;
(4)①依据化学三行列式计算,设氧气消耗物质的量为x,
2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a a 0
变化量(mol) 2x x 2x
平衡量(mol)2a-2x a-x 2x
图中A点时,气体物质的量0.085,则$\frac{2a-2x+a-x+2x}{2a+a}$=$\frac{0.085}{0.1}$,x=0.45a
SO2的转化率=$\frac{0.45a×2}{2a}$×100%=45%,
故答案为:45%;
②图象分析可知,先拐先平温度高则T1<T2,C点是平衡状态,A点反应未达到平衡状态,其中C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)>vA(逆)
故答案为:>;
③图中B点,依据化学三行列式计算,设氧气消耗物质的量为y,
2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a a 0
变化量(mol) 2y y 2y
平衡量(mol)2a-2y a-y 2y
B点气体物质的量为 0.007,则$\frac{2a-2y+a-y+2y}{2a+a}$=$\frac{0.07}{0.1}$,y=0.9a,
平衡常数K=($\frac{(0.007×\frac{1.8}{0.2a+0.1a+1.8a})^{2}}{(0.007×\frac{0.2a}{0.2a+0.1a+1.8a})^{2}×\frac{0.1a}{0.2a+0.1a+1.8a}}$=24300(MPa)-1,
故答案为:24300(MPa)-1 .
点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素的分析应用,图象变化和平衡常数数计算是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2 | |
B. | ②中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-) | |
C. | 由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应 | |
D. | ③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 产生氯气1.792L | B. | 生成AgCl沉淀11.7g | ||
C. | 被还原的HCl为0.16mol | D. | 转移的电子数为0.16个 |
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