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下列物质分类正确的是(  )

  A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

  B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

  C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

  D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物


考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电解质与非电解质.

专题: 物质的分类专题.

分析: A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物,一氧化碳是不成盐氧化物;

B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化铁溶液不是胶体;

C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物,四氯化碳是非电解质;

D、不同物质组成的物质为混合物;

解答: 解:A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水,均为酸性氧化物,CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物,故A错误;

B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,故B错误;

C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质,故C错误;

D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物,所以均为混合物,故D正确;

故选D.

点评: 本题考查了氧化物分类,分散系的区分,电解质的判断,混合物的物质组成,题目较简单.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是()

    A. 元素处于最高价态时一定有强氧化性;同理元素处于最低价态时一定具有强还原性

    B. 将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式:Fe2++4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O

    C. HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质

    D. 颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列曲线图与对应选项不正确的是()

    A. 向1L浓度均为0.1mol•L﹣1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1稀H2SO4溶液

    B. 向含有0.1 mol•L﹣1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1NaOH溶液

    C. 向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

    D. 向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O;②Fe2(SO43+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

③K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4═Fe2(SO43+Cr2(SO43+K2SO4+H2O

(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是  (填序号);

(2)配平反应③的化学方程式并用双线桥表示电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:


配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是(  )

  A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

  B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

  C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线

  D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl<Br<Fe2+<I<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(  )

  A. 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

  B. 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl

  C. 2Br+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O

  D. I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I

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科目:高中化学 来源: 题型:


用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )

  A. 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA

  B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

  C. 通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

  D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于含苯环的化合物的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是(  )

   A. 苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

   B. 苯酚能和NaOH溶液反应

   C. 苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

   D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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