向含有a mol AlCl3的溶液中加入含有b mol KOH的溶液.生成沉淀的物质的量是( )． ①a mol ②b mol ③a mol ④b mol ⑤0 mol ⑥mol A． ①②④⑤⑥ B． ①③④⑤⑥ C． ①②③④⑤ D． ①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向含有a mol　AlCl₃的溶液中加入含有b mol　KOH的溶液，生成沉淀的物质的量是(　　)． ①a mol　②b mol　③a mol　④b mol　⑤0 mol　⑥(4a－b)mol
A．	①②④⑤⑥
B．	①③④⑤⑥
C．	①②③④⑤
D．	①③⑤

答案：B
解析：

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃，能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；②Br₂能将I^-氧化为I₂；③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含a(mol)KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。

（1）试将讨论的结果填入表中：

编号　　　　　a的取值范围　　　　　产物的化学式

（或离子符号）

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 I₂，Br^-

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1/6<a<1/5　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 I₂，IO₃^-，Br₂

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 I₂，IO₃^-，B₂

（2）此表编号③中，当n(I₂)=n(IO₃^-)时，a的值为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：038

已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃，能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；②Br₂能将I^-氧化为I₂；③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含a(mol)KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。

（1）试将讨论的结果填入表中：

编号　　　　　a的取值范围　　　　　产物的化学式

（或离子符号）

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 I₂，Br^-

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1/6<a<1/5　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 I₂，IO₃^-，Br₂

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 I₂，IO₃^-，B₂

（2）此表编号③中，当n(I₂)=n(IO₃^-)时，a的值为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是　　　　　　　（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

变　　色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。

③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为　　　　　　mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

　　　 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作催化剂。

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

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科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期第一次月考化学（文）试卷 题型：填空题

（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是　　　　　　　（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

变　　色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。

③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为　　　　　　 mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

　　　 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作催化剂。

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液　

c.浓氨水　　　 d.酸性KMnO₄溶液

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

①其中不合理的方案是　　　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数

（用含未知数的代数式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？　　　　　　　　　　　（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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