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    【题目】肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，其燃烧产物为无害物质。已知在，101kPa时，的燃烧热为，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，含有共价键的总数为

    B.和含有的电子总数不相等

    C.在，101kPa时，若充分燃烧放出624kJ热量，则转移电子的数目为

    D.和含有的化学键类型完全相同

    【答案】C

    【解析】

    A. 标况下肼为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

    B.N2H4和H2O2都是18个电子的分子，1molN2H4和1molH2O2含有的电子总数相等，都是18mol，故B错误；

    C. 在，101kPa时，若充分燃烧放出624kJ热量，根据化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O，在反应中，氧元素的价态由1价变为2价，四个氧原子化合价降低，则反应物为1mol， 则转移电子的数目为，故C正确；

    D. 肼中存在NH极性键，也有NN非极性键,结构简式为，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

    B.由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

    C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

    D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是

    A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

    B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1

    C.混合气体的密度不再改变

    D.容器中气体压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

    A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

    B、Cu作负极，发生还原反应

    C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液

    D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。

    （1）Y2Z的电子式是 ________

    （2）实验室可用如图所示装置制备并收集XH3(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。

    ①图中方框内应选用连接_____烧瓶收集XH3（填“A或B”）。

    ②实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)_________________。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)：___________________________________

    ③XH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为__________________________。

    （3）磷在W2中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，甲的化学式是_________。 XH3和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙，n mol甲与n mol乙在一定条件下反应，生成4n mol HW和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是(　　)

    A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

    B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

    C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

    D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤、石油是人类目前使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。

    Ⅰ．石油经分馏、裂化、裂解可以获得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等许多重要的化工原料。

    已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)

    ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)

    CH3CH2CH2CH3与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。

    （1）的名称是___；其一氯代物有___种，结构简式分别是___。

    （2）660℃时，取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密闭容器中发生反应i、ii，经过30min达到平衡，C2H6的体积分数为。

    ①达平衡时反应物转化率为___，30min内，用C2H6表示的平均反应速率v（C2H6）为___。

    ②达到平衡时，CH4的物质的量分数为___%（精确到0.1）。

    Ⅱ．用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶（聚酯纤维）的路线如下：

    （3）①写出AB的化学方程式：__，反应类型是___。

    ②若1mol与1mol酯化反应的生成物中含两个环，写出该物质的结构简式：___；若生成物中只含一个环，写出反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于说法正确的是（　　）

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

    B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol

    C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2

    D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为的HX、HY溶液各20mL，分别用的NaOH溶液滴定。溶液的pH与NaOH溶液体积V的关系如图所示，下列推断中不正确的是

    A.A点存在：

    B.B点存在：

    C.C点存在：

    D.向NaX溶液中滴加HY溶液发生反应：

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