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下图是实验室干馏煤的装置图,回答下列问题:

(1)指出图中仪器名称:

c    ,d    

(2)仪器d的作用是                               ,

c中液体有        ,其中无机物里溶有    ,可用    检验出来。有机物可以通过    的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体主要成分有                                   ,

火焰的颜色        


(1)c是U形管,d是烧杯。(2)煤的干馏产物主要有焦炭(固体)、煤焦油、粗氨水(液体)、焦炉气(H2、CH4、CH2=CH2、CO)等,利用d将蒸气冷却,无机物中溶有氨,可利用酚酞检验;有机物可利用蒸馏使其重要成分分离出来。(3)e处所得气体是焦炉气,点燃时火焰呈淡蓝色。

答案:(1)U形管 烧杯

(2)盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 蒸馏

(3)H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理,在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

请回答下列问题:

(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH,除去Al3,①pH的范围__________,②写出可能发生的离子方程式:________________。

(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2,以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2可部分水解生成Fe2(OH),该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2,应使用的试剂为________(填序号)。

a.氯水  b.KSCN溶液

c.NaOH溶液  d.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


某反应2AB(g) C(g)+ 3D (g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,

       则该反应的ΔH、ΔS应为

A.ΔH <0,ΔS>0    B.ΔH <0,ΔS<0  C.ΔH >0,ΔS>0    D.ΔH >0,ΔS<0

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(    )

A.容器I、II中正反应速率相同    

B.容器I、III中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO 的物质的量比容器II中的少

D.容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是 (  )

A.石油分馏得到的产物是纯净物

B.石油裂解的目的是得到更多的汽油

C.石油裂化主要是得到乙烯等气态烃

D.石油分馏能得到不同沸点范围的产物

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 (  )

A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”

D.加速开采矿物资源,促进地方经济发展

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是 (  )

A.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

B.煤的干馏过程属于物理变化,通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品

C.工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因

D.煤是由非常复杂的无机物和有机物组成的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体:按下图装置进行制取。

 


已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要          (填仪器名称);

(2)装置C的作用是                             ;

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为                                                     。

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是                       ;

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶;    ii.趁热过滤;    iii.                              ;    iv.低于60℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是      ;

a. B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的

是       

被提纯的物质

[括号内物质是杂质]

除杂试剂

除杂方法

a

CO(g) [CO2(g)]

NaOH溶液、 浓H2SO4

洗气

b

NH4Cl(aq) [Fe3+(aq)]

NaOH溶液

过滤

c

Cl2(g) [HCl(g)]

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

d

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

加热

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①确认滴定终点的现象是                 ;

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为               (用含c、V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1①

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2②

H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) K3③

又已知不同温度下,K1、K2值如下:

温度/ ℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

(1)若500 ℃时进行反应①,CO2起始浓度为2 mol·L-1,2分钟后建立平衡,则CO2转化率为________,用CO表示的速率为_____________________________。

(2)900 ℃进行反应③,其平衡常数K3为________(求具体数值),焓变ΔH________0(填“>”“=”或“<”),若已知该反应仅在高温时正反应自发,则ΔS________0(填“>”“=”或“<”)。

(3)下列图像符合反应②的是________(填序号)(图中v是速率,φ为混合物中H2的体积百分量)。

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