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    下列对四种溶液中的离子能否大量共存的评价正确的是（　　）
    选项         溶液 离子组         评价
    A NaHCO3溶液中 K+、SO42-、Cl-、OH- 能共存
    B 滴入酚酞试液显红色的溶液中 K+、Na+、Al02-、SiO32- 不能共存，酸性溶液中的H+和Al02-、SiO32-
    不能大量共存
    C
    c(OH-)
    c(H+)
    =109的溶液中    		 Na+、Ca2+、Cl-、Br- 能共存
    D pH=1的溶液中 NH4+、K+、ClO-、Cl- pH=1的溶液时强酸性溶液，H+和ClO-、
    Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答：解：A．因HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，则离子不能共存，故A错误；
    B．滴入酚酞试液显红色的溶液中，显碱性，该组离子不反应，能共存，评价错误，故B错误；
    C.
    c(OH-)
    c(H+)
    =109的溶液，显碱性，Ca2+不能大量存在，评价错误，故C错误；
    D．pH=1的溶液中，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，评价正确，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸是化工业的重要原料，其消耗量可作为一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，主要和以下因素有关：是否有市场需求；是否接近原料供应地；是否达到环境保护的要求；土地供应是否充足；交通运输是否方便；能源是否充足且价廉；水源是否充足。

    又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便多储存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格比较贵，据计算1吨硫酸的运价约为同质量的黄铁矿石的3倍。（注：H2SO4的制取以黄铁矿为原料，流程为：黄铁矿→SO2→SO3→H2SO4)

    据以上信息，分析下列条件：

    条件Ⅰ：

    ①A城市郊区有丰富的黄铁矿，水源、能源充足，交通方便。

    ②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它较远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。

    ③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求很高，而且土地价格较贵，土地供应紧张。

    条件Ⅱ：

    ①C城市是重要农业区，需消耗大量的肥料。

    ②C城市有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。

    ③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕与H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

    ④C城市无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D城市有丰富的黄铁矿资源。

    （1）在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸工厂的城市是__________，应该建造磷肥厂的是__________。（填城市的代号）

    （2）在建造的硫酸工厂，每天排放1×104 m3（标准状况下）的尾气中含0.2%(体积分数）的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧气处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O)？

    （3）如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g 溶质。试分析该溶质的成分，通过计算确定溶质成分的物质的量。

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