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    20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
    A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
    C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液

    分析 根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．

    解答 解：A．乙醇为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池，故A选；
    B．两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不选；
    C．两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不选；
    D．两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可．

    练习册系列答案
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    20．具有顺反异构体的物质是（　　）
    A．B．
    C．D．H2C═CH2

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    11．草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为19.40mL，此时滴定管中液体的体积大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是AE
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
    （5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子反应方程式不正确的是（　　）
    A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
    B．氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
    C．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    D．Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
     A  C
      B 
    （1）写出A、C元素的名称氮、氟
    （2）B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，该化合物为共价（填“共价”或“离子”）化合物．
    （3）C的原子结构示意图为，C的单质与H2反应的化学方程式为：H2+F2=2HF
    （4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
    A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
    B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2
    D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C9H10O5
    B．该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应
    C．1mol该有机物最多可以和4molNaOH发生反应
    D．该有机物分子中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②

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    9．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径：Br＞Se＞ClB．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
    C．还原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填写元素符号）．
    （2）B与D的氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式），理由H2O分子之间形成氢键．
    （3）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K（均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）如何检验E元素焰色反应．

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