Question

【题目】表为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

请填写下列空白：
（1）表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为 ．
（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ．
（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强
（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式

Answer 1

【答案】
（1）Na；1s22s22p4；
（2）NaOH
（3）S2﹣； Al3+； Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）H2O的稳定性大于H2S
（5）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ?mol﹣1
【解析】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，

同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na，①为O为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4，③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为 ，

所以答案是：Na；1s22s22p4； ；（2）②为Na、③为Mg、④为Al，三者位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH，

所以答案是：NaOH； （3）S2﹣核外有三层电子，结构示意图为 ，Al3+核外有两层电子，结构示意图为： ．离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2﹣＞Al3+，元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，

所以答案是：S2﹣；Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，H2O的稳定性大于H2S，则O的非金属性比S的强，

所以答案是：H2O的稳定性大于H2S；（5）8g甲烷n（CH4）= =0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出890.3KJ的能量，所以热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJmol﹣1，

所以答案是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJmol﹣1．