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    在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
    ①平衡不发生移动    ②平衡沿着正反应方向移动   ③平衡沿着逆反应方向移动   ④NH3的质量分数增加    ⑤正逆反应速率都增大．
    A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤
    ①反应前后气体的化学计量数之和不相等，改变压强，平衡发生移动，故①错误；
    ②若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故②正确；
    ③由②知，平衡向正反应方向移动，故③错误；
    ④平衡向正反应方向移动，NH3的质量分数增加，故④正确；  
    ⑤浓度增大，反应速率增大，故⑤正确，
    故选D．
    练习册系列答案
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    A、T1＜T2，正反应是放热反应B、T1＜T2，正反应是吸热反应C、T1＞T2，正反应是放热反应D、T1＞T2，正反应是吸热反应

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