工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 
4CO(g) + BaS(s) △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是 （填序号）
A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体
B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体
(2)向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成 沉淀，当
＝ 时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以 为主，且
会 （填变大、变小、始终不变）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
(3)反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。
（1）C（2分）（2）AgBr 2.7×10-3 AgCl 始终不变（各1分）（3）+172.5 （2分）
（4）使硫酸钡充分被还原（或提高硫化钡的产量）， ① ②为吸热反应，炭与氧气反应维持反应所需高温。（2分） (共10分)
【解析】
试题分析：（1）A、由于硫离子的水解程度一般是很弱的，因此硫化钠在水溶液中水解生成的H2S气体不可能溢出，A不正确；B、硫离子检验还原性，因此硫化钠溶液吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成单质S，得不到H2S气体，B不正确；C、硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体，从而释放出臭味的气体，C正确，答案选C。
（2）由于溴化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溴化银沉淀。当出现氯化银沉淀时，溶液中一定同时满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝2.0×10-10，c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，所以溶液中
＝
＝
＝2.7×10-3；随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以氯化银沉淀为主。由于溶液温度不变，溶度积常数不变，所以
不变。
（3）已知反应BaSO4(s) + 4C(s) 
4CO(g) + BaS(s) △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1 ①，
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1 ②，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)，所以该反应的△H＝＋(571.2 kJ·mol-1－226.2 kJ·mol-1)÷2＝＋172.5kJ·mol-1。
（4）过量的碳能使硫酸钡充分被还原（或提高硫化钡的产量）。另外① ②为吸热反应，炭与氧气反应放热，可以维持反应所需高温。
考点：考查硫化钠的性质、溶度积常数计算、反应热的计算以及外界条件对反应的影响
习题精选系列答案科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解
质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极的电极反应式为 、负极的电极反应式为 。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的化学方程式为 ；若电解一段时间后，石墨棒上产生标准状况下的Cl2 224 mL，电解后的溶液总体积为200 mL，则溶液的pH = 。
（3）若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F = 9．65×l04C· mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L (标准状况)。
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是
A．CuCl2 （CuO） B．NaOH （NaOH）
C．CuSO4 （CuCO3） D．NaCl （NaOH）
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
对于可逆反应 2AB3(g)
2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列图像不正确的是
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物只含有一种官能团的反应是
A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④
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