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    【题目】目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）
    A.SO2
    B.NO2
    C.CO2
    D.可吸入颗粒物

    【答案】C
    【解析】解：A．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选； B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；
    C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；
    D．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选．
    故选C．
    空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
    B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2O
    C.稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
    D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
    C.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
    D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
    B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2O
    C.稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
    D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使ν正 增大的是

    A. 升高温度B. 恒容充He

    C. 缩小容器体积D. 恒容时充入更多的H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    ①该硫原子的相对原子质量为 　 ②m g该硫原子的物质的量为 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序正确的是

    ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径：O2->Na+>Mg2+

    ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

    A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
    （1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ． 该物质含有的化学键为： ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：

    稳定性

    粒子半径

    熔点

    键的极性

    NH3H2O

    O2﹣Mg2+

    SO3
    Na2O2

    H﹣O
    H﹣N


    （3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
    ②放电时负极的电极反应式为：
    （4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

    （1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是
    A.FeCl3
    B.FeCl2
    C.CuCl2
    D.FeS
    （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用： ． 开始加热前（填“有”或“无”）明显现象．
    （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是；该反应的离子方程式为 ． 你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：（若无此空不填）
    ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 说明具体的操作和实验现象 ．
    ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3﹣的物质的量浓度为mol/L．生成NO气体的体积为L（标准状况）．
    （4）本次探究实验用掉密度为1.5gcm﹣3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①② ．

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