Question

检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是

1. A.
   通过澄清的石灰水
2. B.
   通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
3. C.
   先通过酸性KMnO₄溶液，再通过澄清石灰水
4. D.
   先通过NaHCO₃溶液，再通过澄清石灰水

Answer 1

C
分析：根据SO₂和CO₂在性质上的相似点与不同点．它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca（OH）₂、Ba（OH）₂等碱生成白色沉淀．不同点主要表现在：SO₂具有漂白性能使品红褪色，CO₂不具有漂白性；通过NaHCO₃饱和溶液时，由于H₂SO₃＞H₂CO₃（酸性），所以SO₂能反应置换出CO₂，但CO₂不反应；SO₂中S为+4价，未达到最高价态，故SO₂有还原性，但CO₂不具有还原性．
解答：A、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO₂+Ca（OH）=CaCO₃↓+H₂O，SO₂+Ca（OH）=CaSO₃↓+H₂O，不能验证有无CO₂，故A错误；
B、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液都不会产生白色沉淀，SO₂和CO₂都与NaOH溶液：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，故B错误；
C、先通过酸性KMnO₄溶液，二氧化硫被氧化为硫酸，KMnO₄酸性溶液将SO₂完全吸收，再通过澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，故C正确；
D、先通过NaHCO₃溶液二氧化硫反应生成二氧化碳，再通过澄清石灰水变浑浊不能证明是原混合气体中含有二氧化碳，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查SO₂和CO₂在性质上的相似点与不同点，在平时的学习中要注意区分和比较．