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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    KNO3的溶解度大

    用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

    B

    BaSO4难溶于酸

    用盐酸和BaCl2溶液检验SO

    C

    NH3能使酚酞溶液变红

    NH3可用于设计喷泉实验

    D

    Ca(OH)2能制成澄清石灰水

    可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液


    解析　解此题至少要关注两个方面：一是保证两个叙述均正确；二是保证两个叙述之间有因果关系。硝酸钾中混有氯化钠，可以利用硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，先制成热饱和溶液，然后冷却结晶，得到硝酸钾。因此该提纯的过程主要利用的是溶解度随温度变化大小不同而除杂的原理，A项错误。物质检验主要是排除干扰离子的干扰，在检测液中先加入盐酸，如果没有沉淀产生，再加入氯化钡溶液，此时如果有白色沉淀生成，则说明该溶液中含有硫酸根离子。这种检验方法主要利用的是硫酸钡难溶于酸的原理，B项正确。氨气能用于设计喷泉实验利用的是氨气极易溶于水，造成压强差，而使水被压入烧瓶形成喷泉的原理，因此两者虽然均正确，但没有因果关系，C项错误。D项主要是看氢氧化钙在水中的溶解度大小，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ中如果配制2.0 mol·L－1的氢氧化钙溶液，则1 L(1 000 g)水中大约要溶解2 mol氢氧化钙，即100 g水中要溶解14.8 g氢氧化钙，溶解度大于10 g的属于易溶物，而氢氧化钙是微溶物，D项错误。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的结构一直受到理论化学家的注意，右图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的说法中错误的是(　　)

    A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

    B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物

    C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

    D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　)

    A．0.4 mol  B．0.6 mol  C．0.8 mol  D．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烯酸(CH2===CH—COOH)不可能发生的反应是(　　)

    A．中和反应                             B．水解反应

    C．加成反应                             D．酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：

    (1)写出乳酸分子中所有官能团的名称________。

    (2)在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。

    A．溴水                                 B．NaOH溶液

    C．Cu(OH)2悬浊液                        D．C2H5OH

    (3)若以丙烯(CH2===CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：

    则反应①的反应类型是________；反应②的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　)

    A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋

    B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－

    C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO

    D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是   (    )   

    A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

    B、根据分散系是否具有稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

    D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下8种物质，结合相关问题填空：（错选漏选均不得分）

           ①Cu                 ②新制的氯水     ③FeCl2溶液     ④碱石灰

      ⑤（NH4）2SO4固体    ⑥ KOH固体       ⑦ 稀硫酸      ⑧SO2        

      ⑴能导电的是             ；属于电解质的是          ；属于非电解质的是           。

      ⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列            气体

           A．H2       B．NH3      C．Cl2     D．O2        E．SO2

      ⑶向②溶液中加入KBr溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈棕红色，写出该反应过程的离子方程式标出电子转移方向和数目：                                                               

         ⑷写出实验室检验⑤中的阳离子的操作方法：

                                                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

    ①用电流电解氯化铜溶液，反应仪器如图

    ②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。试回答：

    (1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)

    E接     ，      接       ，      接F。实验线路中的电流方向为____→____→____→____→____→____。

    (2)写出B电极上发生反应的离子方程式__________________________________

    ________________，G试管中淀粉­KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是____________________________________________________________。

    (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______________。

    ①称量电解前电极质量

    ②刮下电解后电极上的铜并清洗

    ③用蒸馏水清洗电解后电极

    ④低温烘干电极后称量

    ⑤低温烘干刮下的铜并称量

    ⑥再次低温烘干刮下的铜并称量

    ⑦再次低温烘干后称量至恒重

    (4)已知电子的电量为1.6×10－19库仑。试列出阿伏加德罗常数计算表达式：NA＝________________________________________________________________________。

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