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    如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
    （1）⑥中发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）⑤的作用是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）填写下列表格．
    装置实验现象体现SO2的性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
    专题：实验设计题
    分析：（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式；
    （2）⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中；
    （3）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答．
    解答： 解：由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
    （1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
    故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO2+2OH-═SO32-+H2O；
    （3）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；
    因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；
    ③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；
    ④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，
    故答案为：
    装置实验现象体现SO2的性质
    ①溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性
    ②溶液褪色漂白性
    ③溶液变浑浊氧化性
    ④氯水褪色还原性
    ．
    点评：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，题目难度中等，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
    B、FeBr2与Cl2物质的量1：1在溶液中反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3HCO3-
    D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（　　）
        t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2min的平均速率ν（Z）=0.04mol?L-1?min-1
    B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C、该温度下此反应的平衡常数K=90L/mol
    D、其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11．若某氢氧化镁溶液的pH=9，则该溶液中c（Mg2+）最大为（　　）
    A、0.18mol/L
    B、1.8×10-2 mol/L
    C、1.8×10-6 mol/L
    D、2.0×10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的．

    （1）它们连接的顺序为
     
    ；
    （2）除去H2S的离子方程式为
     
    ；
    （3）除去O 2的离子方程式为
     
    ，观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填对应物质的化学式）．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为
     
    （填字母）．
    A．Br-          B．SO42-          C．CH3COO-       D．HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式
     
    ，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是
     
    ．
    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阴极上析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系（标明纵坐标数值）．
    （5）25℃时，硫酸钡的Ksp=1.0×10-10，碳酸钡的Ksp=2.5×10-9，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钠溶液20mL，能否产生沉淀
     
    （填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是（　　）
    ①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
    ②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
    ③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
    ④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
    A、①②B、②④C、①③D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：则下列说法正确的是（　　）
    A、若A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的属于加成反应
    B、有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    C、有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
    D、有机物D分子中所有碳原子不一定共面

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