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    下列有关化学用语正确的是 ( )

    A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．二氧化碳的比例模型：

    C．甲基的电子式： D．纤维素的通式：(C6H12O6)n

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.次氯酸的结构式：H－O－Cl，错误；B.在二氧化碳分子中C原子比O原子半径大，错误；C.甲基的电子式：，正确；D.纤维素的通式：(C6H10O5)n，错误.

    考点：考查化学用语的知识.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋　 B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

    C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出　 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学一一化学与技术］（15分）

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是 。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。

    （3）图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项判断正确的是(　 　)

    A．AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子

    B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

    C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①

    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    -

    I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________,反应的离子方程式为_________________________________。

    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________。

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ；

    上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。

    （3） B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是( )

    A．溶质的质量分数为ω＝

    B．溶质的物质的量浓度

    C．溶液中c (OH—)＝

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分) 已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛。某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验。请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：

    （1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。

    ① 甲组实验装置是a，实验试剂是 。

    ② 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）。

    用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用

    （2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验。

    ①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：

    ② 丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH－、 。

    （3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：

    【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式_____________、_______ ___；

    （2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是_______，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为_____________。

    （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式______________；

     

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