在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
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下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是 （ ）
A.CO2＋C
2CO B.SO2＋H2O
H2SO3
C.2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O D.2CO＋O2
2CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照
C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
D．向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32-
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下图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去)。
（1）A单质的电子式
（2）写出E生成B的化学方程式：
。
（3）①写出由D生成B的离子方程式 。
②常温下D和E恰好完全反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 。
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在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德
罗常数)
A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2
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已知某反应在不同条件下的反应历程可以表
示成右图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，
E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回
答下列问题：
（1）据图判断该反应是 ▲ （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 ▲ （填字母）。
A．增大反应物的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．使用催化剂
（2）下表给出了一些化学键的键能：
| 化学键 | H—H | Cl—Cl | O=O | O—H | H—Cl |
| 键能（kJ·mol-1） | 436 | 247 | x | 463 | 431 |
①若图中表示反应H2(g) +
O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，则x= ▲ kJ·mol-1（保留一位小数）。
②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ▲ ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1= ▲ kJ（保留一位小数）。
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某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中, c(K+)=0.20mol/L, c(Mg2+)=0.25mol/L,
c(Cl-)=0.20mol/L, 则c(NO3-)为
A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.50mol/L
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）（1）常温下，将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。
（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为
（3）常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与 0.2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是
A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-] B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)
①CH3COONa ② NaHCO3 ③ Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。
（6）Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到 。
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2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：