高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO
＋Cu2S＋H＋—→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO＋CuS＋H＋—→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO＋CuS
Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。
(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。
答案 (1)d (2)6MnO＋5CuS30e－
(3)NA(或6.02×1023) KMnO4＞O2(或H2O2)
(4)2.5
解析 (1)①中，a项铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2价升到＋4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x＝(2＋6)y，
＝
，正确；c项，根据b项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，根据方程式可知还原性Cu2S＞Mn2＋，错误。(2)由②可得，锰元素化合价由＋7价降到＋2价，硫元素化合价由－2价升到＋4价，根据得失电子守恒得6MnO＋5CuS30e－。(3)由H2O2－2e－===2H＋＋O2↑得，当有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子个数为NA，在该反应中，MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，所以，氧化性KMnO4＞O2(或H2O2)。(4)方程式可改写成2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O,2H2O2===2H2O＋O2↑，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：
Ⅰ.装置B的作用_________________________________________________；
装置D的作用_________________________________________________。
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4
假设3： ______________________________________________。
(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2－m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2－m1)×
g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，________。
(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________mol(列计算式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是( )
A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－
D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求书写方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_________________________。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO
反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式___________________。
(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O
，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式___________。
(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO
、NO
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
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