【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是
A. 100 mL 1 mol·L-1的盐酸
B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液
D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(题文)(题文)在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是
A. 气体的压强保持不变 B. v(H2)正=2v(HI)逆
C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)铁元素在周期表中的位置是_____________.
(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净,可选用的试剂是__________--(选填序号).
A.Cl2B.FeC.HNO3D.H2O2
(3)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价),下列说法正确的是_____(选填序号).
A.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
B.反应中,所有铁元素均被还原
C.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D.当转移1mol电子时,46gCuFeS2参加反应
(4)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑
_____________
(5)某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中,如何判断所得溶液中是否含有Fe3+? _____________________________________
(6)向含4 mol HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图,并在途中标出各点的坐标值。______________
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、SO42—和NO3—的相互分离:其中试剂1、2、4分别为
A. 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 B. 氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液
C. 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D. 氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
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【题目】我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是( )
A、将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率
B、在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生反应:
2CO+2NO2CO2+N2
C、在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车
D、在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电
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【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在t1min内的平均速率为
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)= 0.40mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时H2O转化率增大
D. 温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
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【题目】在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C. 用盐酸酸化后,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
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【题目】从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A. 肯定发生的是置换反应
B. 肯定发生的是氧化还原反应
C. 只能用金属作还原剂冶炼金属
D. 如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少
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【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:________.
(2)A、B、H的化学式:A__________、B__________、 H________.
(3)①H2O2分子的电子式为______________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: _______________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:_______________________。
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:____________________________。
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