要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的.下列回答正确的是( )A．将硝酸铵晶体溶于水.若水温下降.说明硝酸铵水解是吸热的 B．在盐酸中加入相同浓度的氨水.若混合液温度下降.说明盐类水解是吸热的C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体.若溶液温度下降.说明盐类水解是吸热的D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液.加热后若红色加深.说明盐类水解是吸热的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）

A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

【解析】

试题分析：A．因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故A错误；B．中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的，故B错误；C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故C错误；D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确；故选D．

考点：盐类的水解平衡

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①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。

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（3）将反应①改写成离子方程式：________。

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D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。

（2）洗涤沉淀B的操作是。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下左图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。

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A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

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请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________．

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________________；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．

（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________		猜想Ⅲ成立

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