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    （1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。

    （2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是_________________  ___。

    【解析】（1）考查化学反应和能量的变化。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。在化学反应中化学能大部分转化为热能。

    （2）考查原电池中电极反应式的书写。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。

     

    【答案】

    （1）放；化学能转化为热能。 （2）2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2++H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
    I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
    (1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
    (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
    (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______" ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
    II.实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
    该化学小组通过以下装置制备KIO3

    (4) 装置A中反应的离子方程式为____________
    (5) 装置B中的试剂为____________
    (6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
    (7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

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    科目：高中化学 来源：2011届辽宁省铁岭中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

     (16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：
    ① ；
    ②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；
    ③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。
    根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

    试回答下列问题：
    （1）装置A中反应的离子方程式是______________   。
    （2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
    （3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______                                                                    
    （4）      根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
    （5）      若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。

    I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）

    已知：

    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。

    (1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________

    (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________

    (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______ ______ (KIO3的相对分子质量为214)。

    II.实验室制备KIO3

    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

    该化学小组通过以下装置制备KIO3

    (4) 装置A中反应的离子方程式为____________

    (5) 装置B中的试剂为____________

    (6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。

    (7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省高一12月月考化学试卷 题型：填空题

    10分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

     取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________      ___                   ______。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________                         ___         ______。

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____________________                                          _____________。

    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_______________________ _________。

    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届辽宁省大连协作体高二上学期竞赛（理综）化学部分 题型：填空题

    已知CH2＝CH-CH＝CH2(1,3-丁二烯)与氯气发生加成反应有两种方式：

    CH2＝CH-CH＝CH2 +Cl2 → CH2ClCHCl-CH＝CH2  (1，2-加成)              

    CH2＝CH-CH＝CH2 + Cl2 → CH2ClCH＝CHCH2Cl （1，4-加成) 

    某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

    （1）A的结构简式为                        ；

    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？              (填“是”或者“不是”)；

    （3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

    反应②的化学方程式为                                                 ；

    E2的结构简式是                        ；⑥的反应类型是                    。

     

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