练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

    （1）锌片上的电极反应式为__________________。

    （2）铜片上的现象是__________________。

    （3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

    （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_________（填序号）。

    A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

    （5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是________（填字母代号）。

    A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

    C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

    【答案】 Zn-2e-＝Zn2+ 产生气泡 2.24 L BC BC

    【解析】锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。（1）负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，故铜片上产生气泡；（3）根据2H++2e-=H2↑，有0.2 mol电子发生转移，则生成0.1mol H2，在标准状况下的体积为2.24 L；（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A项不是氧化还原反应；D项不能自发进行；B、C是自发的氧化还原反应，故选BC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，若用如下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别是为石墨和铁。

    试完成下列问题：

    (1)a电极材料是_____。电解质溶液d若为______(填字母)，则白色沉淀在电极上生成，此时a电极的电极反应式为_________________________；电解质溶液d若为____(填字母)，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成，若这种情况下，电路中有0.4mol电子通过，则理论上生成Fe(OH)2的质量为_______g。

    A．纯水　　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

    (2)液体c为苯，所起的作用是__________________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。

    (3)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________，发生反应的方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是

    ①.a为直流电源的负极

    ②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

    ③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

    ④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

    A. ①和② B. ①和③

    C. ②和③ D. ③和④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A. 均采用水浴加热 B. 均采用边反应边蒸馏的方法

    C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量 D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )

    A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂

    C. 小苏打： 发酵粉主要成分 D. 明矾： 净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据相关知识回答下列问题：

    (1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素，其原子结构示意图为________________；还原性最弱的简单阴离子__________ (填离子符号）。

    (2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料，可通过如图所示过程制备：

    在上述由SiCl4制纯硅的反应中， 测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________________。

    (3)氯化铝的水溶液可用于净水，其原因是_________ (用离子方程式表示)。

    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    Al2O3

    Fe2O3

    SiO2

    沸点/℃

    57.6

    180(升华)

    300(升华)

    1023

    2980

    3414

    2230

    ①工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的理由是____________。

    ② 步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多， 其作用是_________ (只要求写出一种)。

    ③步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则生成相对原子质量比硅大的单质______________。

    ④尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收，生成的盐中除了K2CO3外，还有3种，其化学式分别为________________；其中一种盐可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________________。

    ⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物M具有良好的吸水性，是制造婴儿“尿不湿”的主要成分之一，现采取如图所示路线可以合成M。

    已知：①A在标准状况下，密度为1.16g/L，B、C、M均为高聚物；

    ②F的核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为1:1:2:2；且D遇氯化铁溶液显紫色；

    ③

    请回答下列问题：

    (1)C7H8O表示物质的名称为_________，D的分子式为___________，E→F的反应类型为___________.

    (2)写出D与NaOH水溶液反应的化学方程式：________________。

    (3)写出C+F →M的化学方程式：_________。

    (4)N为F的同系物，且相对分子质量比F的大14。请判断符合下列条件的N的同分异构体W有________种，写出其中任意一种的结构简式：___________________。

    ①与NaHCO3溶液混合产生气体；②1mol W 最多消耗1mol NaOH；③1mol W与足量Na反应产生1mol H2。

    (5)以甲苯为原料可合成，请设计合成路线图________（已知：，氨基具有较强的还原性，易被氧化；注：无机试剂及溶剂任选）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是（ ）

    A. 冶炼厂的白色烟尘B. 石灰窑的白色粉末

    C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

    B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

    C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

    D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案