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    6．某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b-a，该原子核内的质子数是（　　）
    A．14B．15C．16D．17

    分析 元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，由电子排布规律可知原子的电子数，而电子数=质子数．

    解答 解：因元素原子的原子核外有三个电子层，M层电子数为b-a，
    第一层电子数只能为2，
    第二层电子数只能为8，
    第三层（最外层）电子数是b-a=6，
    则原子核外电子数为2+8+6=16，
    所以该原子核内的质子数是16，
    故选C．

    点评 本题考查原子的结构和原子的质子数，掌握电子排布规律即可解答，难度不大．

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    （2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．
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    （3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）/n（HSO3-）变化关系如图2所示：
    ①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因随$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的减小，PH逐渐减小，PH减小，当$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已显酸性，当为NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液显酸性．
    ②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，其电解示意图如图3：
    ①写出阳极发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为2g．

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