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    7．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3B．N2→NO2→HNO3
    C．Na→Na2O2→Na2CO3D．S→SO3→H2SO4

    分析 A．偏铝酸钠溶液无法一步转化成氧化铝，氧化铝也无法一步生成氢氧化铝；
    B．氮气无法一步反应生成二氧化氮；
    C．钠能够与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
    D．硫单质无法一步反应生成三氧化硫．

    解答 解：A．NaAlO2（aq）无法通过一步反应生成Al2O3，Al2O3也无法一步转化成Al（OH）3，不满足条件，故A错误；
    B．NO2与水反应可以生成HNO3，但是N2无法一步反应生成NO2，故B错误；
    C．Na与氧气加热反应能够直接生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳气体也可以一步反应生成Na2CO3，所以该转化可以在给定条件下均能通过一步反应实现，满足条件，故C正确；
    D．S与氧气反应生成的SO2，则无法通过一步反应实现S→SO3的转化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素单质及其化合物的性质为解答关键，如氮气与氧气反应生成的是NO，硫单质与氧气反应生成的是二氧化硫，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．
    Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸发生反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+会使人中毒．
    Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5mL水
    ②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    ③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    ④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
    C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
    （2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）为2.2×10-10mol/L．
    （3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用下图装置探究Cl2、Br2、I2的活泼性．

    （1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为橙（橙黄）色、写出反应方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层橙色（或橙红）色．
    （2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为褐（黄褐）色．写出反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层深紫（紫红）色．
    （3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：Br2+2KI=I2+2KBr
    结论：通过以上实验可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．标准状况下，3.92L甲烷和丙烷的棍合气体质量为3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的体积为多少升？将此混合气体在足量氧气中燃烧，共消耗氧气多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数数为2NA
    B．常温常压下，3.4gNH3中含N一H键数目为0.6NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．标准状况下，33.6LCCl4中含有氯原子的数目为6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3     W2O5      WO2       W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示．NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
    （1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为1×10-3 mol•L-1•s-1．
    （2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=0.36mol．L-1．s-1若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是K2，则K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是A．
    A．降低温度   B．通入氦气使其压强增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器体积
    （4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为B．
    A．平衡状态    B．朝正反应方向移动   C．朝逆反应方向移动    D．无法判断
    （5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
    N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
    则：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的本质是电子发生转移
    B．含化合价升高元素的反应物被氧化
    C．得到电子的物质被氧化
    D．2O3═3O2，不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室常用铜与稀硝酸制取NO气体：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO，Cu元素被氧化，若反应中转移6mol的电子，产生的NO在标准状况下的体积是44.8L，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．

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