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下列离子方程式书写正确的是

A.NaHSO3溶液显弱酸性是因为:+H2O====+H3O+

B.尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应:

C.电解饱和食盐水时阴极电极反应式是:2H++2e-====H2

D.1 L 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入25 mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2====6Cl-+2Fe3++2Br2

C

解析:A.因为微弱电离,应写可逆号;B.酚羟基不能与NaHCO3反应。D.FeBr2 2 mol可失去6 mol e-,而2.5 mol Cl2能得5 mol e-,故Cl2不足。

2Fe2++3Br-+2.5 Cl22Fe3++Br2+5Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1.  回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是
Cl
Cl
(填元素符号)、第一电离能最小的是
Cu
Cu
(填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是
HCl
HCl
(填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体 结构如图所示,其原子的杂化类型为
sp2
sp2

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是
①②③
①②③

①极性键      ②非极性键     ③配位键     ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图:

请书写第⑤反应的离子方程式:
〔Cu(NH342++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu(NH342++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式:

(1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性:                     

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式:                        

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式:CO+CO32--2e-=2CO2

则该电池工作时的正极反应式为:                                       .

(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的,请写出该离子方程式为:                  

(5)将(4)反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年甘肃省甘谷县甘谷一中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:推断题

下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题


 
 
 
 
 
 
 



 



 
 
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
请用化学语言回答下列问题:
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________,请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式_____________________,电池工作时阴离子定向移动到________极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核只有一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1

请回答下列问题:

(1)这四种元素中电负性最大的是   (填元素符号)、第一电离能最小的是   (填元素符号) ;

(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是     (填化学式);

(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为       

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是        (填选项序号);

①极性键    ②非极性键      ③配位键       ④金属键

(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:

已知D的硫化物为黑色难溶性物质,请书写第⑤反应的离子方程式:               

 

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科目:高中化学 来源:09-10年温州市高二下学期期末四校联考化学卷 题型:填空题

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式:

(1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性:                     

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式:                         

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式:CO+CO32--2e-=2CO2

则该电池工作时的正极反应式为:                                        .

(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的,请写出该离子方程式为:                  

(5)将(4)反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

 

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