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14.已知1~18号元素的离子aW2+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
A.质子数:c>bB.氢化物的稳定性:H2Y<HZ
C.离子的还原性:Y2-<Z-D.原子半径:r(X)<r(W)

分析 元素周期表前三周期元素的离子aW2+bX+cY2-dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Mg元素,X为Na元素,结合元素周期律解答.

解答 解:元素周期表前三周期元素的离子aW2+bX+cY2-dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Mg元素,X为Na元素,
A.由以上分析可知c=8,b=11,则质子数c<b,故A错误;
B.非金属性F>O,非金属性越强氢化物越稳定性,氢化物稳定性为H2O<HF,故B正确;
C.非金属性F>O,非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,则阴离子的还原性越弱,则离子还原性O2->F-,故C错误;
D.W为Mg元素,X为Na元素,同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径Na>Mg,故D错误.
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的相关知识,难度不大,可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系,从而推断其性质,不需确定具体的元素.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验操作不能实现实验目的是(  )
 操作目的
A食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热,5min后向其中加入新制Cu(OH)2的悬浊液,加热.证明蔗糖水解产物中有葡萄糖
C向NaBr溶液中加入少量氯水,振荡后加入少量四氯化碳,振荡,静置.比较氯、溴非金属性强弱
D钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝(离子方程式):Al2O3+20H-+3H2O=2[Al(OH)]-
(2)氢氟酸雕刻玻璃(化学方程式):SiO2+HF=SiF4↑+2H2O.
(3)向氯化铝中滴加氢氧化钠至过量(离子方程式):Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某研究性学习小组为了变废为宝,拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理,并生产出符合条件的铅铬黄(PbCrO4).设计实验如下:

已知:a.该厂的废水中主要含Cr3+,还有少量Cu2+和其它可溶性杂质;
b.Cr(OH)3不溶于水,具有两性,pH=13时,发生反应:Cr(OH3)+OH-=[Cr(OH)4]-
回答下列问题:
(1)滤渣的成分是CuS(填化学式);第②步加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀为Cr(OH)3
(2)第④步生成CrO42-的离子方程式为2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O.
(3)第⑤步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率,请用化学平衡移动原理加以解释:由于溶液中存在化学平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,当加入NaOH时,有利于平衡正向移动,故提高了铅铬黄的产率.
(4)测定铅铬黄纯度:取mg铅铬黄样品溶解,加足量KI将其还原为Cr3+,再用 c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定(反应:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),消耗体积VmL.该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、滴定管、锥形瓶,测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为自来水、蒸馏水、标准液;此铅铬黄样品的质量分数w=$\frac{323cV}{3000m}$(用含c、m和V的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3,则其氢化物的化学式是(  )
A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能,其结构简式如图.下列对该物质的叙述中,正确的是(  )
A.该物质属于芳香烃
B.该有机物不能被氧化成醛
C.分子式为C17H23O3
D.1mol该物质最多可与2 mol NaOH发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)Zn极为原电池的负(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+,属于氧化反应(填“氧化反应”或“还原反应”).Cu极的电极反应式是2H++2e-=H2↑,
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(3)当导线中有1mol电子通过时,理论上正极的变化是:正极上析出1g 氢气.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)NF3分子中N原子的杂化轨道类型为sp3,该分子的空间构型为三角锥形
(2)[Cu(NH34]SO4属于配合物,其中N原子提供孤对电子.配合物Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,Fe(CO)5晶体属于分子晶体(填晶体类型).
(3)金属铜晶体的晶胞结构如图所示(面心立方晶胞):
若该晶胞边长为dnm,铜的相对原子质量为64,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为$\frac{4×64}{{N}_{A}(d×1{0}^{-7})^{3}}$g/cm3.(列表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有一种脂肪醇,通过一系列反应可变为丙三醇,这种醇也可通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物,这种醇的结构简式为(  )
A.CH2═CHCH2OHB.CH3CH2OHC.CH3CH(OH)CH2OHD.CH2ClCHClCH2OH

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