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    16．有如图反应：mA（g）?nB（g），当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n的关系是（　　）
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法确定

    分析 由图象可知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：由图象可知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则m＜n，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：
    B．Cl-的结构示意图：
    C．甲烷分子的比例模型：
    D．原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Cu→Cu2（OH）CO3B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．Al（OH）3→Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：
    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，可制得氯气的是①②③④⑤．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③次氯酸钠和浓盐酸混合  ④KClO3和浓盐酸混合共热  ⑤KMnO4和浓盐酸混合
    （2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应．
    （3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝色．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．
    ③装置E 的作用应该是吸收氯气．
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间（填装置字母序号），装置中应加入碘化钾淀粉试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外电子运动状态30 种
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化． 
    ②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA．
    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g•cm-3  NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．常温下体积相同的盐酸和氯乙酸（CH2ClCOOH）两种溶液中，c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）=0.01mol•L-1，回答下列问题：
    （1）上述两种酸溶液中，pH（盐酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
    （2）两种溶液分别加入足量的Zn，产生气体较多的是氯乙酸．
    （3）两种溶液加水稀释相同倍数后，c（Cl-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH2ClCOO-）理由是稀释后，两离子物质的量不变，体积依然相等，所以c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
    （3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
    （4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
    反应物起始温度t1/°C终了温度t2/°C中和热
    HCl+NaOH1319.8△H1
    HCl+NH3•H2O1319.3△H2
    ①计算上述两组实验测出的中和热：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
    △H2=-52.7kJ/mol．
    ②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①由乙烯制氯乙烷CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，属于加成反应；
    ②由苯制取环己烷C6H6+3H2$→_{高温高压}^{Ni}$C6H12（环己烷），属于加成反应．

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