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    15．改变下列条件，一定能加快反应速率的是（　　）
    A．增加反应物的量B．增大压强C．加热D．减小压强

    分析 有气体参与的反应，改变压强后反应速率才发生变化；若反应物为固体或纯液体，物质的量不影响反应速率；升高温度后反应速率一定加快，据此进行判断．

    解答 解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增加反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
    B．若反应中没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B错误；
    C．加热，温度升高，反应速率一定加快，故C正确；
    D．减小压强，若有气体参与的反应，会导致反应速率减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，明确影响反应速率的因素为解答的关键，注意影响因素的使用范围，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末
    B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出
    C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
    D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于元素周期表结构说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近的元素既具有一定的金属性也具有一定的非金属性，所以它们属于过渡元素
    B．若M2+和N2-的核外电子层结构相同，则原子序数：N＞M
    C．元素周期表的短周期元素中，最外层电子数是其电子层数2倍的元素共有4种
    D．在元素周期表中，原子序数差值为2的两种元素有可能处于同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学用语是化学的重要工具．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙醇的分子式：C2H5OHB．F-的结构示意图：
    C．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClD．+4价的硫元素：S4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于电解质的叙述中正确的是（　　）
    A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    C．所有的共价化合物都是弱电解质，所有的离子化合物都是强电解质
    D．强酸、强碱及大部分盐类都属于强电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
       干燥氯气    		B．
    分离乙醇和水    		C．
       闻气体气味    		D．
    进行喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气
    C．用装置丙制取并收集AlCl3D．用装置丁处理丙中排出的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应的方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的 物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
    D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

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