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    1．恒温下，在一密闭容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，测得c（H2）=2mol•L-1，N2的体积分数为20%，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．将容器容积压缩一半，平衡向右移动，达到新平衡时c（H2）＜2mol•L-1
    B．向容器中加入0.1molN2，平衡向右移动，达到新平衡时N2的体积分数小于20%
    C．若达到新平衡时c（H2）=2.5mol•L-1，则改变的条件可能是降温或加压
    D．若改变条件后，H2的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动

    分析 A、将容器容积压缩一半，所有物质的浓度都增大；
    B、在可逆反应中增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率下降，所以氮气的体积分数大于20%；
    C、由于该反应为气体体积减小的放热反应，降温会使平衡向正反应方向移动，氢气的浓度减小；
    D、H2的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动，据此判断；

    解答 解：A、将容器容积压缩一半，所有物质的浓度都增大，故A错误；
    B、在可逆反应中增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率下降，所以氮气的体积分数大于20%，故B错误；
    C、由于该反应为气体体积减小的放热反应，降温会使平衡向正反应方向移动，氢气的浓度减小，故C错误；
    D、H2的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，掌握基础是关键，题目难度中等，注意增大一种反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但该物质在体系中体积分数增大，加本题的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
    ①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌粉物质的量A=B
    ④反应过程中的平均速率B＞A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余
    ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的④曲线（填写序号）．
    （4）室温下，向0.1mol•L-1的盐酸与0.2mol•L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③②①（填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
    （6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-
    完成下列问题：在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是C．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
    B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
    D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．存在较多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
    C．水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
    D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是（　　）
    A．COB．SO2C．CO2D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在如图结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在如图结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将物质的量浓度相等的KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．ab段表示电解过程中H+被还原，pH上升
    B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl--2e-═Cl2↑
    C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
    D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥．其中a为弹簧夹（控制气体通过），b为分液漏斗的活塞（该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否）．
    （1）从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛氢氧化钠溶液，乙瓶内盛浓硫酸溶液，分液漏斗内盛稀硫酸溶液．
    （2）实验时先分离出CO，方法是先关闭b，（填a或b，以下同）打开a，写出此时发生反应的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
    （3）分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭a，再打开b，写出此时产生CO2反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等，其中正确的是（　　）
    A．①②③B．②③C．②D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度不变B．pH值变大
    C．稀释过程中，所有离子浓度均变小D．稀释过程中Kw逐渐变小

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