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    工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是

    A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

    B．氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2-)

    C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性

    D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

    （1）实验室中可将FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到无水FeCl3。

    （2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。

    （3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。

    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 。

    ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。

    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南嘉积中学高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是

    A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上

    C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

    已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓

    （1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

    （2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

    （3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

    （4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

    （5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2

    此工艺与前一工艺相比主要缺点有 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

    B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O

    D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-选修3：物质结构与性质】

    X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

    请回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)；

    （2）在Y、 Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________；

    （3） R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________；

    （4） G分子的立体构型为_______；R可形成化合物R(CO)5，该化合物中所含化学键的类型为_______；

    （5） X与硼元素形成的化合物BX，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为_____________；若最近的X、B原子之间的距离为anm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________g/cm

    3(列式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    山梨酸是一种食品添加剂的成分，其结构如图所示，下列说法正确的是

    A．该有机物与等物质的量Br2发生加成反应时，可生成两种加成产物

    B．该有机物能与金属Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液发生反应

    C．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应

    D．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别该有机物和乳酸(2-羟基丙酸)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于电化学的下列说法正确的是

    A．工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg

    B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O

    C．如图14-C中发生反应的方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

    D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]

    （1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是

    A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定

    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

    C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力

    D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体

    （2）判断下列哪个模型代表金属晶体锌的堆积方式 。

    （3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是 ，核外电子占据

    个原子轨道。

    （4）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。碳原子的杂化方式有 ，分子中σ键与π键之比为 。

    （5）比较NH2－和NH3的键角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），请用价层电子对互斥规解释： 。

    （6）SO32－中硫原子的价层电子对互斥模型是 ；写出一种与SO32－互为等电子体的分子 。

    （7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 。

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