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    16．已知：蜂胶被誉为“紫色黄金”．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸与苯乙醇可合成CPAE：

    参考上述信息，找出下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应属于取代反应，CPAE含有三类官能团
    B．CPAE的分子式为C17H16O4
    C．苯乙醇属于醇类，含有苯环的醇类同分异构体有四种
    D．与咖啡酸互为同分异构体

    分析 A．由反应可知咖啡酸中-OH被取代，由结构可知官能团；
    B．根据结构简式确定其分子式；
    C．属醇类物质，-OH与苯环不能直接相连；
    D．官能团及结构均相同．

    解答 解：A．该反应属于酯化反应或取代反应，CPAE含酚-OH、碳碳双键、酯基三种官能团，故A正确；
    B．CPAE的分子式为C17H16O4，故B正确；
    C．苯乙醇属于醇类，含有苯环的醇类同分异构体有三种（邻、间、对甲基苯甲醇）和苯环连接-CHOHCH3的有机物，共4种，故C正确；
    D．与咖啡酸结构相同，为同种物质，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚的性质及分异构体的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药．下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）．

    已知：（1），（2）反应③为还原反应
    完成下列填空：
    ①写出反应⑤反应试剂和反应条件：溴、FeBr3
    ②写出反应⑥的反应类型：取代反应
    ③写出结构简式：AB 试剂C
    ④写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
    B．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
    C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．没有物质的变化，就没有能量的变化
    C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数
    D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．增加Fe的量，正反应速率增大
    B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
    C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
    D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
    【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．往100mL 12mol•L-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为A
    A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
    （2）B装置可以除去Cl2气体中的HCl，作用原理是HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用．
    （3）D装置的作用是收集氯气．
    （4）E装置的作用是吸收过量的氯气．
    （5）若将E装置改成如图 I所示装置进行实验，可以省去D装置，请解释原因：氯气易溶于四氯化碳．


    【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应（图 II）．步骤如下：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （6）步骤①为什么浅黄绿色会退去氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应，方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，盐酸能够与碳酸钙反应，消耗氢离子，使平衡正向移动，氯气完全反应
    （7）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
    （8）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 L H2O含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    C．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子个数为3NA
    D．常温常压下，58.5 g NaCl中含有的Na+离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反应热）
    D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
    （1）铝原子的结构示意图为．．
    （2）工业上用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝．每生产1t Al，阳极大约会损失0.6t石墨．则石墨被氧化为CO和CO2（填化学式）．
    （3）纳米氧化铝用于透明陶瓷、高压钠灯灯管等．纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体．则纳米氧化铝颗粒的直径约为10-9～10-7m，制取纳米氧化铝需要纯净的硫酸铝，检验硫酸铝溶液中是否含有Fe3+操作方法和现象是加KSCN溶液，溶液变血红色．
    （4）电解法制备高品质AI（OH）3的装置如图（中间用离子交换膜隔开），其反应原理为：
    4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑则Al（OH）3在阳极（填“阴极”或“阳极”）区沉积，电路中每通过2mol e时，理论上可制得2mol  Al（OH）3．

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