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    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
    ②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
    ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（   ）

    A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol
    C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

    A

    解析试题分析：根据盖斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正确。
    考点：考查盖斯定律。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ
    B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化
    C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2
    D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（  ）

    A．H2O分解为H2与O2时放出热量
    B．生成1mol H2O时吸收热量245kJ
    C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
    D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
    为(　　)

    A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
    B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量
    C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量
    D．固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中错误的是（  ）

    A．电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高
    B．化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化
    C．“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
    D．食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1　②X(g)―→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是（  ）

    A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
    B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂
    C．E2是反应②的活化能
    D．ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(   )

    A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0
    B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C．反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)
    D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）。

    A．反应A（g） 2B（g）　ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol－1 
    B．标准状况下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH4+）＝c（Cl－） 
    C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s－1 
    D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  ΔH1＝a kJ·mol－1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH2＝b kJ·mol－1
    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
    ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
    下列关系式中正确的是（  ）

    A．a＜c＜0 B．b＞d＞0
    C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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