Question

6．已知可逆反应：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．
现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，达到平衡时放出热量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b的大小关系及m的值域正确的是（　　）

• A． a=b  m=3
• B． a＞b  m＜3
• C． a＞b  m≤2
• D． a＜b  m≤2

Answer 1

分析 根据热化学反应方程式中的反应热是物质完全转化的能量与化学平衡中不完全转化的关系来分析；根据压强对平衡的影响可知，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动的程度大，及b、c的关系来分析m的大小．

解答 解：因该反应为可逆反应，a为2molX、1molY反应完全转化时放出的能量，而向密闭容器甲中通入2molX和1molY，不会完全转化，则a＞b，因为定容，若m＜3，乙中压强比甲中压强小，平衡向体积增大方向移动趋势大，逆向移动的趋势大，乙中物质的转化率较小，放出的热量b＞2c，与题中热量关系符合，故选：B．

点评 本题考查热化学方程式、平衡移动，难度中等，明确热化学方程式的意义及根据热量判断物质的转化率大小是解答的关键．BC采取讨论方法，较麻烦但容易接受，可以根据热量直接判断转化率大小，在利用压强对平衡影响判断．