Question

【题目】常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

C. 常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由HC2O4-H++C2O42-可知K= ，pH=4.3时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)

B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4-电离程度大于C2O42-的水解程度；

C.根据电离常数判断酸性强弱，酸性强的制备酸性弱的；

D.NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4-的电离为主，在溶液中HC2O4-部分电离．

A.由HC2O4-H++C2O42-可知K= ，pH=4.3时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，所以K=c(H+)=1×10-4.3，A正确；

B.将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，两者恰好反应生成等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4。由图像可知，当这两种物质的浓度相同时，溶液的pH=4.3、呈酸性，所以此混合液中HC2O4-电离程度大于C2O42-的水解程度，则溶液中c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，则溶液pH大于4.3，B错误；

C.常温下H2C2O4的K1=10-1.3，K2=10-4.3，HF的KB=1×10-3.45，则酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4-，所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-，C正确；

D.由图中信息可知，NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4-的电离为主，在溶液中HC2O4-部分电离，则各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)，D正确；

故合理选项是B。