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    4．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动
    B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动

    分析 若保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，可以等效为在原平衡的基础上增大压强到达的平衡，正反应为气体体积减小的反应，与原平衡相比，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都加快，由此分析解答．

    解答 解：A、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，而不是不移动，故A错误；
    B、增大压强，正、逆反应速率都增大，并不是不变，平衡正向移动，而不是不移动，故B错误；
    C、正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，故C错误；
    D、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素，难度中等，构建平衡建立的途径是关键，注意等效思想的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，当有8.7gMnO2参加反应时，下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的HCl为0.4molB．转移的电子数为0.2NA
    C．该反应中HCl只作还原剂D．Cl2为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
    B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    D．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应
    B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO↑
    C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO2↑
    D．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积，经下列反应路线可制得高分子阻垢剂D．

    （1）A名称为丙三醇（或“甘油”），通过水解可制得A的营养物质是油脂；
    （2）上述制备方法中符合“绿色化学”思想的过程有B→C，C→D（填编号）；
    （3）写出由B生成C的化学方程2CH2=CH-CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH2=CH-COOH；
    （4）写出由C生成D的化学方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$；其反应类型为加聚反应；
    （5）B有多种同分异构体．除B以外，核磁共振氢谱峰面积比也为l：l：2的所有可能有机物的结构简式为HC≡C-CH2OH和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（　　）
    A．该周期有32种元素
    B．该周期的元素，原子序数最大为118
    C．该周期的ⅦA族元素是金属元素
    D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用初中电解水的实验装置电解水和重水（D2O）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：3D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
    【反应原理】

    【物质性质】
    试剂沸点（℃）溶解度
    化学性质
    水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水
    乙酸酐
    139    		在水中逐渐分解
    乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
    【实验流程】
    （1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
    ①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
    ②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
    （2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次．
    （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
    ①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
    ②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题．在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（　　）
    A．NOB．O3C．CO2D．氟氯烃

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